Campuranantara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa. Untuk mengetahui pH campuran 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M dan 50 mL larutan NaOH 0,1 M , perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula CH3COOH dan NaOH. mol CH3COOH mol NaOH = = = = = = [CH3COOH] ×volume CH3COOH 0,2 M× 50
HitungpH campuran yang terdiri atas 50 mL larutan NH4OH 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M (Kb = 10^-5)!. Question from @firdinan - Sekolah Menengah Atas - Kimia. Hitunglah pH larutan CH3COONH4 0,1 M, jika diketahui Ka = 10^-10 dan Kb NH3 = 10^-5 Answer. firdinan October 2018 | 0 Replies .
HitunglahpH larutan yang terjadi jika 100 ml larutan asam yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 ml larutan basa yang mempunyai pH = 13. Pembahasan: Untuk mengetahui pH campurannya, kita bisa melakukan perhitungan seperti berikut: Jadi pH campurannya di dapatkan sebesar pH = 2 - log (3,3)
24Larutan asam asetat (Ka = 2 10-5) mempunyai pH yang sama dengan larutan 0,002 M HCI, konsentrasi larutan asam asetat adalah. a. 0,1 M d. 0,25 M b. 0,15 M e. 0,4 M c. 0,2 M 25.Larutan asam cuka 0,15 M (Ka : 6 10-5) akan terionisasi sebesar. a. 1 % d. 15 % b. 2 % e. 20 % c. 10 % 27. Warna larutan asam format 0,1 M yang diberi dua tetes M= 0,35 M. Ditanya: n? Jawab: Dalam NaHCO 3 0,35 M berarti 1 liter larutan = -/+ 0,35 mol NaHCO3. n = v/1000 x M n = 150/1000 x 0,35 mol n = 0,0525 mol. Jadi jumlah mol NaHCO 3 yang dibutuhkan untuk membuat 50 ml larutan NaHCO 3 0,35 M yaitu 0,0525 mol. Pengertian Kemolalan. Kemolalan adalah jum;ah mol zat terlarut dalam setiap 1000 gram . 234 489 235 222 236 388 209 337